Купорос

Купоросное масло

Серная кислота
Общие
Систематическое наименование серная кислота
Химическая формула H2SO4
Отн. молек. масса 62.03 а. е. м.
Молярная масса 98.078 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 1,8356 г/см³
Состояние (ст. усл.) бесцветная маслянистая жидкость без запаха
Термические свойства
Температура плавления 10,38 °C
Температура кипения 279,6 °C
Химические свойства
Растворимость в воде смешивается во всех соотношениях г/100 мл
Классификация
номер CAS 7664-93-9

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте.

  • 1 Физические и физико-химические свойства
    • 1.1 Олеум
  • 2 Химические свойства
  • 3 Применение
  • 4 Токсическое действие
  • 5 Исторические сведения
  • 6 Дополнительные сведения
  • 7 Получение серной кислоты
  • 8 Стандарты
  • 9 Примечания
  • 10 Литература

Содержание

Физические и физико-химические свойства

Олеум

Растворы серного ангидрида SO3 в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H2SO4·SO3 и H2SO4·2SO3. Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4.

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO3 понижается. При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3 % H2SO4 достигает минимума. С увеличением концентрации SO3, в олеуме общее давление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению:

величины коэффициентов А и В зависят от концентрации серной кислоты. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, H2SO4 и SO3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

С повышением температуры усиливается диссоциация:

Уравнение температурной зависимости константы равновесия:

При нормальном давлении степень диссоциации: 10⁻⁵ (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К).

Плотность 100%-ной серной кислоты можно определить по уравнению:

С повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания SO³ увеличивается.

При повышении концентрации и понижении температуры теплопроводность λ уменьшается:

где С — концентрация серной кислоты, в %.

Максимальную вязкость имеет олеум H₂SO₄·SO₃, с повышением температуры η снижается. Электрическое сопротивление серной кислоты минимально при концентрации 30 и 92 % H2SO4 и максимально при концентрации 84 и 99,8 % H₂SO₄. Для олеума минимальное ρ при концентрации 10 % SO₃. С повышением температуры ρ серной кислоты увеличивается. Диэлектрическая проницаемость 100%-ной серной кислоты 101 (298,15 К), 122 (281,15 К); криоскопическая постоянная 6,12, эбулиоскопическая постоянная 5,33; коэффициент диффузии пара серной кислоты в воздухе изменяется в зависимости от температуры; D = 1,67·10⁻⁵T3/2 см²/с.

Химические свойства

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Применение

Серную кислоту применяют:

  • в производстве минеральных удобрений;
  • как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  • для получения различных минеральных кислот и солей;
  • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
  • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
  • в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
  • в промышленном органическом синтезе в реакциях:
    • дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
    • гидратации (этанол из этилена);
    • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
    • алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Токсическое действие

Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

Исторические сведения

молекула серной кислоты по Дальтону

Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.

Позже, в 9 веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усоверщенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в 13 веке.

В 15 веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянных лабораторий перешли к большим свинцовым камерам.

Дополнительные сведения

Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Например, в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет, а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года были значительно холоднее, чем 1991 и 1994 .

Облака серной кислоты, предположительно, составляют значительную часть облачного покрова Венеры.

Статья «Серная кислота» (Химическая энциклопедия)

Плотность и значение pH серной кислоты при t=20°C

Серная кислота: химические и физические свойства

Растворимость некоторых газов в 1 м3 серной кислоты при 20°С и парциальном давлении газов 760 мм рт. ст.

Растворимость двуокиси серы в растворах серной кислоты

Растворимость двуокиси серы в концентрированной серной кислоте и олеуме

Вязкость олеума

Поверхностное натяжение (в дин/см) растворов серной кислоты

Растворимость закиси азота N2O в растворах серной кислоты

Растворимость окиси азота NO в растворах серной кислоты

Свойства гидратов серной кислоты

Удельная электропроводность х водных растворов серной кислоты и температурный коэффициент аt

Давление пара (р, мм рт. ст.) различных форм твердой трехокиси серы

Растворимость двуокиси серы при рSO2 = 1 атм

Степень электролитической диссоциации водных растворов серной кислоты

Общее давление паров (в мм рт. ст.) над растворами серной кислоты

Перенапряжение водорода при выделении его на технически чистых металлах из 2-н. растворов серной кислоты при 25°С

Растворимость фтористого водорода (в масс. %) во фторсульфоновой и серной кислотах

Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры

Серная кислота (статья из БСЭ, 1970 г.)

Серы триоксид

Предприятия-поставщики серной кислоты (часть I)

Предприятия-поставщики серной кислоты (часть II)

Серная кислота (поиск среди поставщиков химических реактивов для лабораторий)

Получение серной кислоты

Полная статья: производство серной кислоты.

Стандарты

  • Кислота серная техническая ГОСТ 2184—77
  • Реактивы. Кислота серная. Технические условия ГОСТ 4204—77

Примечания

  1. см. статью «Вулканы и климат»(рус.)
  2. (рус.)

Литература

  • Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971;

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.

Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.

Краткая характеристика сульфата меди

Краткая характеристика медного купороса

Физические свойства сульфата меди

Физические свойства медного купороса

Химические свойства сульфата меди

Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди

Применение и использование сульфата меди и медного купороса


Краткая характеристика сульфата меди:

Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата меди CuSO4.

Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла. Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.

Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.

Гигроскопичен.

Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.

В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.


Краткая характеристика медного купороса:

Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.

Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.


Физические свойства сульфата меди:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuSO4
Синонимы и названия иностранном языке copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)

халькокианит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3640
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,64
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 650
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 159,609
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 20,5

* Примечание:

— нет данных.


Физические свойства медного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuSO4·5H2O
Синонимы и названия иностранном языке sodium sulfate (англ.)

copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)

меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)

медный купорос (рус.)

медь сернокислая пятиводная (рус.)

халькантит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид синие триклинные кристаллы
Цвет синий
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2286
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,286
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 100-250
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 249,685
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 35,6

* Примечание:

— нет данных.

Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат железа и медь.

2. реакция сульфата меди и цинка:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

3. реакция сульфата меди и олова:

Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:

CuSO4 + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na2SO4 (t = 70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:

CuSO4 + 4NH3 → SO4.

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:

CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4.

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:

K2S + CuSO4 → K2SO4 + CuS.

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:

Na2SO3 + CuSO4 → CuSO3 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

14. реакция термического разложения сульфата меди:

2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2 (t = 653-720 °C).

В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.

15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:

CuSO4•5H2O → CuSO4•4H2O + H2O (t = 105-111 °C).

Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.

CuSO4•4H2O → CuSO4•H2O + 3H2O (t = 150-190 °C).

Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.

CuSO4•H2O → CuSO4 + H2O (t = 220-250 °C).

Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.


Применение и использование сульфата меди и медного купороса:

Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;

– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;

– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;

– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;

– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

  1. Свойства медного купороса
  2. Два слова о природе медного купороса
  3. Как работать с медным купоросом
  4. Меры предосторожности
  5. Применение медного купороса (Видео)

Медный купорос – удобрение из разряда нестареющей классики. Использование медного купороса активно практиковали еще наши деды-прадеды. За 300 с лишним лет своего существования это удобрение не утратило своей актуальности. В этом обзоре будет рассказано, как производить удобрение почвы медным купоросом.

Интересный факт, медный купорос синтезировал немецкий алхимик Рудольф Глаубер в 1648 году. Купорос создан в процессе экспериментов по поиску Философского камня, который по преданию имеет свойство превращать неблагородные металлы в чистое золото и помогает синтезировать эликсир жизни (вечной молодости).

Свойства медного купороса намного скромнее, чем качества Философского камня, но тем не менее, химические удобрения из купороса произвели самый настоящий переворот во многих сферах сельского хозяйства.

Свойства медного купороса

Медный купорос используется как самый эффективный, результативный и безопасный фунгицид в природе. Это вещество превосходно борется с патогенными микро и макро организмами. При помощи медного купороса можно легко устранить следующие болезни культурной растительности:

  • Верхушечную гниль
  • Пятнистость
  • Фитофтороз
  • Мучнистую росу
  • Ржавчину
  • Паршу
  • Милдью
  • Монилиоз
  • Аскохитоз
  • и пр.

Медный купорос является очень многогранным веществом, это универсальное удобрение. Его можно использовать сразу в 4 направлениях сельского хозяйства: удобрение почвы (за счет меди), обеззараживание почвы, профилактика грибковых и инфекционных заболеваний культурной растительности и побелка стволов для защиты от грызунов (а также от солнцепека и мороза).

Интересный факт, медный купорос нашел широкое применение в строительстве, как антисептик. Медным купоросом пропитывают деревянные балки, благодаря чему в конструкциях из древесины не заводятся термиты, плесень и многие другие микро/макро паразиты.

Два слова о природе медного купороса

Медный купорос – это пентагидратом сульфата меди (CuSO4 + 5H2O). Производство удобрений осуществляется методом растворения меди в серной кислоте. На выходе получается кристаллическое вещество насыщенного синего цвета. Медный купорос хорошо растворяется в воде, он очень гигроскопичен и подвержен выветриванию.

Как работать с медным купоросом?

Сразу нужно отметить, что медный купорос является веществом 4 класса опасности. В малых дозах он не токсичен для человека, но рыбы от него гибнут моментально. Токсической дозой для человека является 0,5 (г) при приеме внутрь перорально (происходит острое отравление). Смертельная доза составляет 45-125 (г), зависимо от индивидуальных особенностей человека. Именно поэтому с медным купоросом работают в маске или респираторе (особенно, если купорос представлен порошком).

Большую популярность получили купоросные удобрения Фертика.

Если говорить за обработку самого грунта, то медный купорос чаще всего используется ранней весной за 1-2 недели до высадки первых овощей. Но некоторые земледельцы предпочитают использовать медный купорос осенью, сразу после сбора урожая, перед вскопкой.

Обратите внимание, обработка медным купоросом почвы производится не чаще, чем 1 раз в 5 лет. В противном случае можно отравить почву повышенным содержанием меди. Высокая концентрация меди выжжет питательный микроэлементный состав почвы.

На основе медного купороса готовят растворы, это поливное удобрение. Жидкость нужно подготавливать только в пластиковой или эмалированной таре. Использование железных ведер недопустимо!

  1. Жидкость для обработки открытого грунта. Медный купорос используют для антисептической обработки участка. Для приготовления обеззараживающего раствора используются следующие ингредиенты:
  • Медный купорос (10 г)
  • Поливная вода (5 л)

Чтобы приготовить удобрение почвы, используют теплую воду (+ 50 °С). В половину ведра воды вводят 10 (г) медного купороса. Для справки, в чайной ложке медного купороса находится 6 (г). То есть, на половину ведра используется 2 неполных чайных ложки купороса.

Консистенция хорошо вымешивается и процеживается через мелкое сито. Раствор заливается в опрыскивать и почва увлажняется раствором из расчета 0,5 (л) на 1 (м2). То есть, на каждый квадратный метр земли используется 1 (г) медного купороса.

Обрабатываемая земля должна быть предварительно убрана и перекопана (можно копать с осени, а весной использовать химические удобрения).

Этот рецепт особенно хорошо помогает от картофельной парши и верхушечной гнили томатов.

  1. Жидкость для опрыскивания культурной растительности. При помощи медного купороса можно эффективно бороться с гилью, паршой, многими грибковыми и бактериальными инфекционными заболеваниями, которые паразитируют на овощных грядках и в палисаднике. Как осуществляется производство удобрений? Для приготовления раствора используются следующие ингредиенты:
  • Медный купорос (100 г)
  • Известь (100 г)
  • Поливная вода (10 л)

Эта смесь называется «бордовской». Ее придумали французские виноделы из провинции Бордо еще в XVIII веке.

Известь нужна для того, чтобы устранить излишнюю кислотность купороса.

Вначале нужно погасить известь. Просто заливаем ее водой и ждем, пока остынет. Разводим известь 5 литрами поливной воды, чтобы получилось «молоко» (вода должна быть холодной).

В другой емкости разводим медный купорос водой (используем теплую воду +50 °С).

Раствор медного купороса медленно вливаем в известковое молоко тонкой струйкой, периодически помешивая консистенцию.

Полученную жидкость проливаем через мелкое сито. Многие дачник используют для этого дела обыкновенные женские чулки. Консистенция заряжается в опрыскиватель и можно начинать обработку растений. На выходе получается универсальное удобрение.

Обратите внимание, что опрыскивать грядки лучше всего в пасмурную погоду или же под вечер, когда солнце перестанет припекать.

Раствор пригоден для использования только на протяжении 5 часов. По прошествии этого времени частички извести начинают набухать и они сразу забивают сопло опрыскивателя.

Этим раствором можно обрабатывать абсолютно любую сельхоз растительность, от фруктовых деревьев из палисадника до томатов и огурцов с перцем на овощных грядках. Деревья нужно опрыскивать до начала цветения из расчета 2 литра раствора на каждое деревцо. Можно повторит процедуру опрыскивания после появления плодовых завязей.

Ягоды и овощные культуры опрыскиваются в стадии бутонизации цветов и появления плодовых завязей (то есть, 2 раза). Ведро на 10 (л) используют для обработки 100 (м2), одной сотки, овощных/ягодных грядок.

Очень хорошо себя зарекомендовали удобрения Фертика.

Меры предосторожности

Медный купорос не проникает сквозь стенки плодов, но оседает на поверхности кожуры. Перед употреблением урожая, его нужно тщательно мыть с мылом по несколько раз.
Огурцы и томаты можно опрыскивать за 7-10 дней до сбора урожая. Фрукты и ягоды допустимо опрыскивать только за 1,5 месяца до сбора урожая.

Хорошими лечебными свойствами обладает медный купорос. Его можно приобрести в хозяйственных магазинах. Чтобы применять купорос для лечения, его сначала надо прокалить на чистой сухой сковороде до серого цвета и просеять через два слоя марли. Примочками с раствором купороса лечат дерматит, трофические язвы и меланому (рак кожи). Чтобы приготовить раствор, вскипятите воду и на каждые 0,5 л кипятка бросьте 2-3 кристаллика купороса (при меланоме в 2 раза больше), дайте 2-3 дня настояться, изредка взбалтывая, и можете приступать к лечению. Более слабым раствором купороса (2-3 кристаллика на 1 л кипятка) спринцуются при женских заболеваниях.В последнее время люди все чаще ищут специфические народные способы лечения. И это все произошло из-за того, что благодаря современной медикаментозной терапии появились новые заболевания и нашел медный купорос применение в медицине. Одним из таких неспецифических народных способов лечения является лечение медным купоросом.

О целительных свойствах медного купороса люди узнали довольно давно. Еще в древней Индии им излечивали всевозможные болезни связанные с кожей и глазами. И врачи всего мира имели в своем арсенале различные рецепты с медным купоросом. Медицина древней Греции использовала медный купорос для лечения глухоты и воспаления миндалин. И с тех времен сохранился такой рецепт, что после удаления гнойных миндалин необходимо полоскать рот кипяченой водой с уксусом ( на стакан воды 200 мл. 1 столовая ложка уксуса) комнатной температуры, и после этой процедуры приложить к ране медный купорос.

Так же и в наше время народная медицина имеет множество различных рецептов с медным купоросом для лечения. При помощи его можно вылечить радикулит, полиартрит, ушиб и перелом костей, эпилепсию и множество других болезней, даже. Кроме этого очень эффективное лечение рака медным купоросом. Ведь не зря еще с давних времен для лечения всевозможных опухолей народная медицина использовала медный купорос. И в настоящее время в медицине используют противоопухолевую мазь для ее приготовления необходимо взять щепотку медного купороса и залить 500гр. кипяченой воды комнатной температуры. Настаивать в течении суток и принимать раз в день утром натощак по 50 мл. Или взять щепотку медного купороса растворить ее в 150 гр. теплой кипяченой воды и пить утром на тощак и вечером перед сном по 50 мл. После применения таких настоек происходит успокоение нервной системы, исчезает бессонница. Такие настойки дают бодрость организму снижают головные боли, если приложить к больным местам материю смоченный в растворе на 10-15 мин. Медный купорос нашел применение при лечении всевозможных злокачественных опухолей, но наиболее эффективный он при борьбе с опухолью молочной железы, желудка, кишечника.

Народные средства с применением медного купороса снимают воспалительные процессы, успокаивают боль, ускоряют созревание нарывов, помогают избежать инфекционные заболевания, стимулируют защитные силы организма. Средства с медным купоросом способствуют быстрому выздоровлению.

Кроме этого можно использовать ванны с медным купоросом они являются очень эффективными для лечения сахарного диабета. Если сахарный диабет нетяжелой формы то после прохождения лечения с медным купоросом больные перестают нуждаться в инсулине, а если тяжелая форма то потребность в инсулине уменьшается в 4-5 раз. На ванну нужно взять 2-3 столовые ложки медного купороса и примать их необходимо 2-3 раза в неделю по 10-15 мин. Полный курс 10-15 ванн.

Помимо этого можно полностью удалить грибок медный купорос. Для этого вам необходимо приготовить мазь которая будет состоять из равных частей чистого дегтя (гусиного или другого жира), пережженного до бело-серого цвета порошка медного купороса и порошка желтой серы. После все смешать, довести до кипения и охладить. И потом можно смазывать данной мазью пораженные грибком участки.

В народной медицине рекомендуется использовать медный купорос в составе мази, которая приготовленная так: 20 г еловых иголок, измельченная на терке луковица, 15 г медного купороса, 50 г оливкового масла. Все перемешать, тщательно растереть и довести до кипения. Мазь полученная в результате имеет прекрасно жгучее действие и хорошо лечит.

От таких женских заболеваний, как эрозия, воспаление придатков, белей, фибромы, миомы, грибок и кисты правда до 10 недель. Для приготовления состава вам потребуется взять 1 ложку жженного квасца, 1 столовую ложку медного купороса, на литр воды и прокипятить в течении 5 минут. После остывания, процедите и можно спринцеваться голубой водичкой. Для спринцевания необходимо взять одну столовую ложку этой водички на литр кипяченой воды. Курс спринцевания 7 -10 дней, после окончания менструального цикла.

Сохранить в соцсетях:

Медный купорос

В лабораторных условиях

В лаборатории CuSO4 можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

температура не должна превышать 60 °С, при большей температуре в значительных количествах образуется побочный продукт — сульфид меди(I):

5Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + Cu2S ↓ + 4H2O

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди(II) серной кислотой, для получения сульфата меди высокой чистоты используют соответственно чистые реактивы:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Чистый сульфат меди может быть получен следующим образом. В фарфоровую чашку наливают 120 мл дистиллированной воды, прибавляют 46 мл химически чистой серной кислоты плотностью 1,8 г/см3 и помещают в смесь 40 г чистой меди (например, электролитической). Затем нагревают до 70—80 °С и при этой температуре в течение часа постепенно, порциями по 1 мл, прибавляют 11 мл конц. азотной кислоты. Если медь покроется кристаллами, прибавить 10—20 мл воды. Когда реакция закончится (прекратится выделение пузырьков газа), остатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности пленки кристаллов и дают остыть. Выпавшие кристаллы следует 2—3 перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить.

Очистка

Очистить загрязненный или технический сульфат меди можно перекристаллизацией — вещество растворяется в кипящей дистиллированной воде до насыщения раствора, после чего охлаждается до приблизительно +5 °С. Полученный осадок кристаллов отфильтровывается. Однако даже многократная перекристаллизация не позволяет избавиться от примеси соединений железа, которые являются наиболее распространенной примесью в сульфате меди.

Для полной очистки медный купорос кипятят с диоксидом свинца PbO2 или пероксидом бария BaO2, пока отфильтрованная проба раствора не покажет отсутствия железа. Затем раствор фильтруют и упаривают до появления на поверхности пленки кристаллов, после чего охлаждают для кристаллизации.

По Н. Шоорлю очистить сульфат меди можно так: к горячему раствору CuSO4 прибавить небольшие количества пероксида водорода H2O2 и гидроксида натрия NaOH, прокипятить и отфильтровать осадок. Выпавшие из фильтрата кристаллы дважды подвергаются перекристаллизации. Полученное вещество имеет чистоту не ниже квалификации «ХЧ».

Глубокая очистка

Существует более сложный способ очистки, позволяющий получить сульфат меди особой чистоты, с содержанием примесей около 2·10-4 %.

Для этого готовится водный, насыщенный при 20°С раствор сульфата меди (вода используются только бидистиллированная). В него добавляют перекись водорода в количестве 2-3 мл 30 % раствора на 1 литр, перемешивают, вносят свежеосаждённый основной карбонат меди в количестве 3-5 грамм, нагревают и кипятят 10 минут для разложения H2O2.

Затем раствор охлаждают до 30—35 °С, фильтруют и приливают 15 мл 3%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия и выдерживают в мешалке три-четыре часа не понижая температуры. Далее раствор быстро процеживают от крупных хлопьев комплексов и вносят активированный уголь БАУ-А на полчаса при перемешивании. Затем раствор следует отфильтровать вакуумным методом.

Дальше в раствор CuSO4 приливают на 1 л около 200 мл насыщенного раствора NaCl квалификации «Ч» и вносят чистый алюминий в проволоке или обрезках до полного прохождения реакции, выделения меди и просветления раствора (при этом выделяется водород). Выделенную медь отделяют от алюминия взбалтыванием, осадок промывают декантацией сперва водой затем заливают горячим 5—10 % раствором соляной кислоты ХЧ при взбалтывании в течение часа и постоянным подогревом до 70—80 °С, затем промывают водой и заливают 10—15%-ной серной кислотой (ОСЧ 20-4) на час с подогревом при том же интервале температур. От степени и тщательности промывания кислотами, а также квалификации применяемых далее реактивов зависит чистота дальнейших продуктов.

После промывки кислотами медь снова моют водой и растворяют в 15—20%-ной серной кислоте (ОСЧ 20-4) без её большого избытка с добавлением перекиси водорода (ОСЧ 15-3). После прохождения реакции полученный кислый раствор сульфата меди кипятят для разложения избытка перекиси и нейтрализуют до полного растворения вначале выпавшего осадка перегнанным 25%-ным раствором аммиака (ОСЧ 25-5) или приливают раствор карбоната аммония, очищенного комплексно-адсорбционным методом до особо чистого.

После выстаивания в течение суток раствор медленно фильтруют. В фильтрат добавляют серную кислоту (ОСЧ) до полного выпадения голубовато-зелёного осадка и выдерживают до укрупнения и перехода в зелёный основной сульфат меди. Зелёный осадок выстаивают до компактности и тщательно промывают водой до полного удаления растворимых примесей. Затем осадок растворяют в серной кислоте, фильтруют, устанавливают рН=2,5—3,0 и перекристаллизовывают два раза при быстром охлаждении, причем при охлаждении раствор каждый раз перемешивают для получения более мелких кристаллов сульфата меди. Выпавшие кристаллы переносят на воронку Бюхнера и удаляют остатки маточного раствора с помощью водоструйного насоса. Третья кристаллизация проводится без подкисления раствора с получением чуть более крупных и оформленных кристаллов.

Физические свойства

Пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.


Растворимость CuSO4, г/100 г H2O

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4·3H2O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах ), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO4·H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

2CuSO4 → t 2CuO + 2SO2 + O2

Растворимость

Растворимость сульфата меди (II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80—200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди (II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5⋅10−3.

Химические свойства

Электролитическая диссоциация

CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди(II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

CuSO4 → Cu2+ + SO42−

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

CuSO4 + Zn → Cu ↓ + ZnSO4

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 ↓ + Li2SO4 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Сокращённое ионное уравнение (Правило Бертолле)

Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42-

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓ CuSO4 + K2S → CuS ↓ + K2SO4

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2·6H2O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Производство и применение


Друза кристаллов пентагидрата сульфата меди(II) CuSO4 · 5H2O, выращенная в домашних условиях
Монокристалл пентагидрата
Безводный сульфат меди